【一轮复习（下）】弱电解质电离平衡

　第九讲：弱电解质的电离平衡 高三化学讲义·秋季 985 班

　入门基础 1、以下是弱酸的是？ A HCl B HI C H 2 SO 4

　D HClO

　入门基础 2、判断正误：弱酸溶液的氢离子浓度一定比强酸低 A 正确 B 错误

　入门基础 3、判断正误：等浓度等体积的一元强酸和弱酸中酸的物质 的量相等 A 正确 B 错误

　入门基础 4、判断正误：pH=2 的醋酸比 pH=2 盐酸酸浓度大 A 正确 B 错误

　学习目标 课程目标 配套例题

　电解质

　无

　弱电解质的电离平衡

　无

　一元强酸和一元弱酸的比较

　无

　电离平衡常数及应用

　无

　稀释及稀释图像问题

　例 1-例8

　1、概念辨析：强弱电解质、非电解质 2、强弱电解质区别 （1）因：电离程度不同 （2）果：微粒种类及浓度不同（强电解质溶液中不存在 ，弱电解质 溶液中大量存在 ）

　知识纵横 2 弱电解质的电离平衡

　1、电离平衡 （1）电离平衡建立的过程 注意：电离不需通电，就可以自发进行；电离一般是吸热的。

　（2）电离方程式书写注意事项 a. 多元弱酸 如 H 2 CO 3 电离方程式：___________________、__________________ b. 多元碱 如 Fe(OH) 3 电离方程式：___________________ c. 两性氢氧化物双向电离。

　如 Al(OH) 3 电离方程式：

　酸式电离：______________ 碱式电离：___________________

　d. 酸式盐 ① 强酸的酸式盐，如 NaHSO 4

　水溶液中电离方程式：_______________ 熔融状态电离方程式：_______________ ② 弱酸的酸式盐，如 NaHCO 3

　电离方程式：_________________、___________________

　2、影响电离平衡的因素(外因) (1)温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。

　(2)浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 。

　(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电离程度 。

　知识纵横 3 一元强酸和一元弱酸的比较

　（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较

　（2）相同 pH、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较

　知识纵横 4 电离平衡常数及应用

　1、电离平衡常数 （1）定义 （2）意义

　2、电离度 (1) 定义 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占 原电解质总数的百分比。

　(2) 表示方法

　（3）

　影响因素

　计算 0.1mol/L CH 3 COOH K a =10 -5 的电离度 H + 浓度 稀释 10 倍、100 倍的 变化

　3、电离平衡常数的应用 （1）判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离常数越大，酸性或碱性越强。

　（2）判断盐溶液的酸性或碱性强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小， 碱性或酸性越弱。

　（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

　练习 （1）25 ℃时，0.1 mol·L － 1 的 HCOONa 溶液的 pH＝10，则 HCOOH 的电离 平衡常数 K a ＝________。

　（2）25 ℃，0.01 mol/L 的 HA 酸液的电离平衡常数为 1×10 － 8 ，则溶液的 c(H ＋ )约为________，电离度为________。

　知识纵横 5 稀释及稀释图像问题

　1、稀释问题 （1）“越稀越电离”，电离平衡正向移动，电离程度增大，但 Ka 不变 （2）离子浓度一般减小，但水电离出的 c（H ＋ ）或 c（OH － ）可能增大 （因 K w 一定）

　（3）常借助电离平衡常数 K a 进行稀释时微粒浓度比值分析

　2、稀释图像问题 （1）冰醋酸稀释过程电离程度不断增大，导电能力先增大后减小 比较：a、b、c 三点溶液的 pH、电离度、K a

　（2）强弱电解质稀释图像比较分析——以 pH-V 图为例 结合图像分析：

　a. 比较两种酸 K a 的大小：K I K II ； b. 图像中 a 点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b 点酸的总浓度，此时与等 浓度 NaOH 溶液反应时，消耗 NaOH 溶液的体积 V a V b 。

　c. 图像中 a 点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)c 点酸的总浓度，此时与等浓 度 NaOH 溶液反应时，消耗 NaOH 溶液的体积 V a V c 。

　课堂小结

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