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    无机实验报告

    作者:jkyxc 浏览数: 关键词: 无机 实验 报告

    篇一:无机化学实验报告

    实训一化学实验基本操作

    [实验目的]

    1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

    2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

    3、学会液体剂、固体试剂的取用。

    [实验用品]

    仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

    试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

    药品:硫酸铜晶体。

    其他:火柴、去污粉、洗衣粉

    [实验步骤]

    (一)玻璃仪器的洗涤和干燥

    1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

    2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。

    (二)试剂的取用

    1、液体试剂的取用

    (1)取少量液体时,可用滴管吸取。

    (2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

    (3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

    2、固体试剂的取用

    (1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。

    (2)取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取。装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。

    (三)物质的称量

    托盘天平常用精确度不高的称量,一般能称准到0.1g。

    1、 调零点 称量前,先将游码泼到游码标尺的“0”处,检查天平的指针是否停在标尺的中间位置,若不到中间位置,可调节托盘下侧的调节螺丝,使指针指到零点。

    2、 称量 称量完毕,将砝码放回砝码盒中,游码移至刻度“0”处,天平的两个托盘重叠后,放在天平的一侧,以免天平摆动磨损刀口。

    [思考题]

    1、 如何洗涤玻璃仪器?怎样判断已洗涤干净?

    答:一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理,然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

    2、 取用固体和液体药品时应注意什么?

    答:取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙,将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽;取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取,装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

    实训二 粗食盐的提纯、过滤

    【实验目的】

    1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

    2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

    【实验用品】

    仪器:托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品:氧化铜、3mol\L的硫酸溶液

    其他:滤纸、火柴

    【实验步骤】

    (一)物质的溶解、过滤

    1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中,将液体倒入烧杯,并用玻璃棒轻轻搅拌,以加速溶解,溶解必须完全,必要时微微加热。

    2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下:

    (1) 过滤器的准备:先把滤纸沿直径对折,压平,然后再对折。从一边三层,一边一层

    处打开,把滤纸的尖端向下,放入漏斗中,使滤纸边缘比漏斗口稍低,用少量水润

    湿滤纸,使它与漏斗壁贴在一起,中间不留气泡,否则将会影响过滤速度。

    (2) 过滤方法:把过滤器放在漏斗架上,调整高度,把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。

    将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触,让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流

    入漏斗,使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊,再过滤一次。

    3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈中,用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液,直到快要蒸干时,停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干,即得到固体。

    【思考题】

    1、重结晶法提纯硫酸铜结晶,过滤时为什么要热滤?

    答:防止硫酸铜结晶析出

    2、在蒸发滤液时,为什么不能把滤液蒸干?

    答:蒸发至快干时,如果继续升高温度,晶体会大量的溅出,所以要用余热将滤液蒸干。

    实训三 胶体溶液

    【实验目的】

    1、学会溶胶的制备。

    2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

    【实验用品】

    仪器:试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

    药品;硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

    0.1mol\L的溶液;三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

    【实验步骤】

    (一)溶胶的制备

    1、取试管1支,加入2ml蒸馏水,逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴,并不断震荡,观察。

    现象:生成硫溶胶

    2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水,加热至沸,在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml,继续煮沸2分钟,立即停止加热。

    现象:FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶

    (二)溶胶的聚沉

    1、加入电解质

    (1)取试管3支,各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml,再边振荡想试管中分别滴加2-3

    滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。

    现象:三支试管都有聚沉现象

    原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉

    (2)取试管3支,各加入硫化砷溶胶1ml,分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。

    现象:三支试管都有聚沉现象

    原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉

    (3)取试管2支,各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml,再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。

    现象:三支试管都有聚沉现象

    原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉

    3、加热取试管1支,加入Fe(OH)3溶胶1ml,加热至沸。

    现象:有聚沉现象

    【思考题】

    1、溶胶稳定的因素有哪些?使溶胶聚沉常用的方法有哪些?

    答:外加电解质的影响,浓度的影响,温度的影响,胶体之间的相互作用。

    2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶?

    答:电泳实验,根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

    实训四 溶液的配制和稀释

    【实验目的】

    1、

    2、 掌握各种浓度溶液的配制方法 继续练习台秤和量筒(或量杯)的使用。

    【实验用品】

    仪器:台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯(10ml 和 50ml 各一只)、滴管、表面皿。 药品:氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。

    【实验步骤】

    (一) 由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml

    1、 计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。

    解:50ml*0.75=0.95*V V=40ml

    2、 用量筒(或量杯)量取所需40ml酒精,然后加蒸馏水至50ml刻度,混匀,即得所需φ=0.75

    的消毒酒精。倒入回收瓶中。

    (二) 配制 ρB =9g/L氯化钠溶液50ml

    1、 计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解:0.5L*9g/L=4.5g

    (三) 物质的量浓度溶液热的配制

    1、 由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml

    (1)计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液,需密度ρ=1.84kg/L,质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

    解:n(硫酸)=0.5L *3mol/L=1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g

    m(浓硫酸)=147g/0.96=153g

    (2)用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

    (3)用烧杯盛蒸馏水20ml,将浓硫酸缓缓倒入烧杯中,边倒扁搅拌,冷却后倒入50ml量筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并讲洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至50ml,混匀,即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。

    2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml

    (1)计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

    解:m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g

    (2)在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

    (3)称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中,加适量蒸馏水使其溶解,然后倒入50ml量筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至50ml,混匀,即得50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液,倒入回收瓶中。

    实验五 氧化还原反应

    【实验目的】

    1、

    2、 实验几种常见的氧化剂和还原剂,观察它们的生成物。 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性,观察它的生成物。

    【实验用品】

    仪器:试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

    药品:铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢 6mol/L的溶液:硝酸、氢氧化钠

    0.1mol/L的溶液:重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

    【实验步骤】

    篇二:无机实验报告总结

    无机化学实验总结

    通过对传统无机化学中化合物的性质、合成、反应、分析等方面的接触,学习了很多相关内容,如热力学、动力学、波谱学等。同时本实验课的内容既有合成,又有表征,是一个完全的实验过程,训练了我们的综合实验能力。实验中的显色变色等反应增加了我们学习的兴趣,以及接触专业知识探索相关领域的兴趣。

    实验收获:

    通过对基础化学实验内容的学习,掌握了化学实验的基本技能和基本实

    验方法,并且增强了独立设计实验方案,完成实验,记录实验现象,分析实验结果及进行书面表达的能力。在化学实验学习中增强了手脑并重、手脑并用、手脑协调的能力,以及增强了创新精神、创新意识和创新能力,并且增加了综合运用各方面的知识、各种实验手段以及完整地解决实际问题的能力,培养了科学思维方法,训练了科研能力。

    实验改进及建议:

    1二氯化六氨合镍实验

    传统的二氯化六氨合镍制备方法是用浓HNO3与Ni片(或Ni粉)反应,制

    得硝酸镍后,再以此为原料制备二氯化六氨合镍。此反应过程中产生大量的NO2红棕色有毒气体对环境造成严重污染,对人体健康形成直接危害。本实验以结晶水硫酸镍为原料解决了这样的问题,很好,以后对于有污染有危害的实验进程尽量选用别的原料别的反应来代替。但是关于电子光谱方面的理论知识欠缺太多,以及表征的仪器较少,不能人人都亲手去做,有些遗憾。并且没有把两种不同制备方法的原理细细讲解,又没有实验对比,不能深刻体会不同反应的复杂与简单,安全与危险。缺少失败实验的对比以及分析讨论实验结果的环节。 2水玻璃制沉淀法制备高孔容二氧化硅

    理论知识讲的太少,羟基硅油的特性没有理解,影响孔容的因素原理不

    清,制备的不同孔容没有进行细致比较及观察,比表面积的应用没有讲,实验条件设置是固定的,没有让学生自己调控不同的量,少了设计实验的环节,接

    触角实验做的不好,首先仪器少人多,其次做的次数太少,对结论分析归纳有偏差。吸油率和疏水性等若有别的参考物演示更好。

    3三草酸合铁酸钾的制备与组成分析

    由于时间紧迫,很多组成分析均未做,锻炼了自行设计实验分析实验的

    能力,铁含量未测定,少了过滤测含量的练习,虽然简单但却是最基础的实验,很遗憾,磁化率测定原理不太清楚,不同组成分析的实验方法未对比来做,不能对比比较不同方法对测定含量的影响,合成路线较长,酸溶条件难控制,副反应多,成本高,操作多

    4微波辐射法制备磷酸钴纳米粒子

    纳米材料没有实际的看下,性质应用没有切身体验下 ,原理讲解不清,

    相应理论知识不足,实验条件比较繁琐,对于相应的实验条件设置不知道为什么,差热分析的原理,图片分析,透射电镜观察粒度分布等做的不太仔细,人多仪器少,若错开实验或许会更好。

    5碳酸铝铵热分解制备纳米氧化铝

    反应溶液的滴定顺序对结果有影响,但是没有对不同的滴定顺序进行实验,缺少实验对比的观察与分析,制备方法很多,若能分批用不同方法制备可以增强对实验的兴趣,以及多些对实验的了解和对比,分散剂加与不加对结论的影响未做出,不能加深实验理解,应该多些失败实验的进行,增强学生对实验结论的自主分析能力。

    6超级电容器

    初涉电容器实验,理论知识欠太多,PPT放的很快,没有充分吸收,若提前把拷贝下来预习会更好。压片操作较少,熟练程度不够,炭黑和活性炭的控制量实验组数太少,电极电容量原理不清,冲放电及应用少涉及。

    总结:不同的实验均要求尽量在符合绿色的条件下进行,符合现在追求的环保健康要求,在追求知识的同时还收获了阅历收获了成熟,实验后,不仅培养了独立思考及动手操作能力,在其他应用上的能力也提高,更重要的是懂得了面对困难挑战时,只有不断的学习,实践,再学习,再实践才可有点收获。

    篇三:无机化学实验报告格式

    无机化学实验报告格式

    无机化学实验一般都被设置成大学的课程,对于新入大学的学生,要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度,另外由于所涉及的实验的性质不同,用相同的格式来完成实验报告,往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。

    本人根据多年对无机化学实验的接触,对无机化学实验报告的写法提出以下经验,仅供参考,请有心的朋友提出更多的意见,我们可以共同讨论,让学生在相同的时间内,收获更多的东西。

    无机化学实验报告可以按两种格式完成。

    第一类是课堂上能得到一些实验数据的,然后要利用这些数据进行计算,并需要计算误差的,其格式如下:

    一、实验目的

    1、

    2、

    3、

    ……

    二、实验原理

    一般按照老师上课的写出主要要点即可,但是所涉及到的原理不能缺少; 1、

    2、

    3、

    ……

    三、实验仪器药品

    四、实验步骤

    1、

    2、

    3、

    ……

    五、实验结果与讨论

    1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程;

    2、将理论值和实验值对比,计算误差,然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、

    以后实验的改进措施或设想等进行 。

    第二类实验是有实验现象的试管反应的实验,其格式如下

    一、实验目的

    1、

    2、

    3、…

    二、实验仪器药品

    1、

    2、

    3、

    三、实验内容及结论

    本人邮箱:99024928@qq.com


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