（化学教案）34

　课题：

　§ 3.2

　 制取氧气

　（第 第 1 1 课时 ）

　【课

　型】

　新授课 【学习目标】

　1 1 ．了解自然界中的氧循环。

　2 2 ．了解氧气的工业制法。

　3 3 ．学习实验室制备氧气的反应原理。

　【重

　点】

　氧气的实验室制法。

　【难

　点】

　氧气的实验室制法。

　催化剂和催化作用的概念。

　【 教 学 准备 】

　过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、试管、试管夹、酒精灯、火柴、药匙、木条。

　【教学过程】

　一、预习检测

　1 1 ．实验室制氧气的药品、反应原理

　2 2 ． 催化剂的概念。

　二、导入新课

　人和动植物的呼吸不断消耗氧气，氧气又由光合作 用不断产生。空气中约有 5 1/5 体积的氧气，但是在有些情况下需要纯净的氧气，如何获得呢？

　三、自主探究 ，讨论交流

　（一）、工业制法：

　加压降温

　蒸发分离

　 空气（除尘净化，除去二氧化碳、水蒸气）

　—— →液态空气—— →

　 氮气

　（液氮沸点低- - 196 ℃，先挥发出来）

　液态氧

　（沸点- - 183 ℃，后挥发）

　工业制取氧气，属

　）

　变化（填“物理”或“化学”）

　（二）、实验室制法：

　1. 过氧化氢制取氧气：（参照课本 P73 ）

　（1 1 ）

　原理 ：H H 2 2 O O 2 2 →H H 2 2 O + O 2 2

　 （2 2）

　）

　【讨论】二氧化锰 在反应中的作用 ？（1 1 ）二氧化锰是反应物 ，； 能放出氧气； （2 2 ）

　二氧化锰 能 使过氧化氢的分解加快 。

　哪种猜想是正确的？

　催化剂 概念 ：“一变两不变”

　2 2 ．加热高锰酸钾制取氧气：（参照课本 P73 ）

　18

　3 3 ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：（参照课本 P73 ）

　四 、课堂小结：

　工业 上用分离液态空气法制取氧气，是物理变化；实验室可用过氧化氢、加热高锰酸钾及加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，属于化学变化。

　【检测反馈】

　1 1 、关于催化剂的说法正确的是（

　 ）

　）

　A A ．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰 B B ．催化剂不参加化学反应

　C C ．催化剂能改变其它物质的化学反应速度 D D ．二氧化锰是所有化学反应的催化剂

　2 2 、氯酸钾是 ______ 色固体，二氧化锰是 ______ 色固体，混合后经过 ______ 可以得到 ______ 。在反应中二氧化锰起的作用是______ 。

　3 3 ． 实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？

　【板书设计】

　3.2 制取氧气

　一、工业制法：（略 ）

　二实验室制法：

　反应原理：（略）

　催化剂：（略）

　 【后记】

　审核 签阅 ：

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